周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式________________。
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周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式________________。 |
答案
Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 |
举一反三
X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且这三种元素原子最外层电子数之和为16,质子数总和为38,则X、Y、Z分别是__________、__________、__________。 |
今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A,C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中,则这四种元素分别是:A_______;B_______;C_______;D_______(填元素符号)。 |
下图是我们熟悉的元素周期表,请回答下列问题 |
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(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________(填序号)。 A.A B.B C.C D.D (3)①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______________。 ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______________族。 ③周期表中最活泼的非金属元素位于第______________纵行。 ④所含元素超过18种的周期是第______、______周期。 (4)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的________族。 |
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表 |
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其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。 (1)试推断出各元素的符号:A_____;B_____;C_____;D_____;E_____。 (2)E元素位于周期表中第_____周期_____族,其最简单离子的结构示意图为__________,E的最高化合价为_____价。 (3)五种元素中,既可以与盐酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应的是____(元素符号),并写出反应的离子方程式:_________________、_________________。 |
元素周期表前7周期的元素如表所示 |
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(1)第六6,7周期比第4,5周期多了14种元素,原因是________________________。 (2)周期表中_________族所含元素最多,__________族元素形成化合物最多。 (3)请分析周期数与元素数的关系,然后预言第8周期最多可能含元素种数为____________。 A.18 B.32 C.50 D.64 (4)居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ___________ A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性 C.单质使水分解,放出氧气 D.碳酸盐难溶于水 |
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