现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

题型：0112 期中题难度：来源：

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

[ ]

A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①

答案

举一反三

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ]
A．1
B．3
C．5
D．6

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在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是[ ]
A．金属元素和非金属元素交界处
B．过渡元素区
C．周期表右上角
D．周期表左下角

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是

[ ]

A．6和8
B．16和8
C．12和9
D．11和6

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是___________；
（3）E单质的结构式为_________； D元素最高价氧化物的电子式为__________；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式____________________________。

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有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。
请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A________B________C________D________。
（2）画出A的原子结构示意图：________；
（3）写出AD的电子式：________；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：___________________________。

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