X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 [ ]
A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

答案

举一反三

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。

据此填空：
（1）B的元素符号为________，原子结构示意图为在周期表中位置__________；
（2）A的氢化物电子式为________，C单质的电子式___________ C的单质与水反应的化学方程式为______________。

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号_________；D的原子结构示意图_________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________。（用元素符号表示）
（3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是________（填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________
（4）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________.

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A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号___________，E的最高价氧化物的水化物的分子式_________。
（2）画出B元素的原子结构示意图___________。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_________。
（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：__________________________、____________________。

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有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。
（1）写出ABCD元素符号：A______,B_____,C______,D________
（2）B的离子结构示意图_________D在周期表的位置___________。
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性________________
（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程_______________
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________

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（一）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为_______
（2）B原子的阴离子的结构示意图为____________。
（3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
（4）D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_________
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第___周期_____族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是_______
A．最高正化合价为＋6价
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝________ （写出b与a所有可能的关系）。

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