短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:         
(1)A的元素符号_________;D的原子结构示意图_________。         
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________。(用元素符号表示)         
(3)A、C两元素的氢化物稳定性较强的是________(填化学式,下同),C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________. 
答案
(1)O ;“ 略”          
(2)S2->O2- >Na+        
(3)H2O   ;  HClO4          
(4)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO+ 2HCl
举一反三
A、B、C、D、E、F六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐渐增大。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题:
(1)写出D的元素符号___________,E的最高价氧化物的水化物的分子式_________。
(2)画出B元素的原子结构示意图___________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18,写出该核素的表示符号_________。
(4)A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为:__________________________、____________________。
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有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。
(1)写出ABCD元素符号:A______,B_____,C______,D________
(2)B的离子结构示意图_________D在周期表的位置___________。
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性________________
(4)用电子式表示B与D形成的化合物的过程_______________
(5)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________
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(一)短周期A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,可生成一种原子个数比为1:1的且不溶于水的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素的名称为_______
(2)B原子的阴离子的结构示意图为____________。
(3)C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
(4)D的质子数和中子数相等,它的最高价氧化物对应的水化物化学式为:_________
(二)根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题:
(1)预测52号元素在周期表中的位置:第___周期_____族。
(2)已知硒为第四周期第ⅥA族元素,据此推测硒不可能具有的性质是_______
A.最高正化合价为+6价                 
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合。
(3)已知X为ⅡA族元素,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b=________ (写出b与a所有可能的关系)。


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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,D、F同主族,A元素的原子M层上有1个电子;B元素次外层是最外层电子数的4倍;C原子最外层电子是次外层电子数的2倍;D元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;E元素的原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则
(1)A元素的名称是________;
(2)B的原子结构示意图为__________;
(3)C元素位于第______周期_______族;
(4)有9个中子的D的一种核素的符号___________;
(5)E单质的主要用途是_____________。
(6)用电子式表示A、F形成化合物的过程__________________。
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有A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知:将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气,用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同,并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答:
(1)元素名称:A______, B_______,  C_______,  D________
(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________(用相应水化物的化学式表示)
(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。
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