A、B、C、D、E五种短周期元素，已知： ①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小

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A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数13；
请回答下列问题：
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：____________________
(2)C₂A₄·H₂O与NH₃·H₂O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：__________________；
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时：(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质名称)
②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质化学式)
(4)C₂A₄可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：______________________；用该电池电解含0.25 mol CuSO₄和0.5 mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4 g C₂A₄时，则两电极生成的气体共________mol。

答案

(1)

(2)N₂H₄·H₂O

N₂H₅⁺+OH^- (3)①氢氧化钠（或其他合理答案）；②Na₂O(或其他合理答案)
(4)N₂H₄-4e^-+4OH^-==N₂+4H₂O；0.85

举一反三

【二选一—选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B₂A₂分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为_______________。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_______________；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是____________。
A．达到平衡所需要的时间：I>II
B．达到平衡后A₂C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II
D．达到平衡后A₂的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为_______________ 。

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现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8；已知HNO₂为弱酸,NaNO₂具有下列性质: 2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O;2MnO₄^-+5NO₂+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E₃B，试写出它的电子式：_______________。
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：_____________________。
（3）在常温下,A、B、C三种元素形成的两种常见PH均为5的强电解质溶液G和H,且水电离出的氢离子浓度比值为最大,则G、H的化学式分别为___________、___________G和H溶液中由水电离出的氢离子浓度比值为_________________。
（4）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B₂A₄C₂，其溶液显酸性，原因为________________________。（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B₂A₄C₃，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物___________________。

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表

根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置：__________。
(2)Z的离子结构示意图：_________。
(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为___________________。
(4)X和氢元素组成的化合物分子中有6个原子，其结构式为____________
(5)已知：
X(s)+O₂(g)=XO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
2X(s)+O₂(g)=2XO(g) △H=-221.0kJ/mol
则XO的燃烧热的热化学方程式为_________________
(6)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生的沉淀有如图所示关系。写出有关反应的离子方程式：（每段只用一个离子方程式表示）
O-a段：____________ a-b段：___________

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【三选一—选修物质结构与性质】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；   Z原子s电子与p电子数相等。
(1)2原子的电子排布式为__________。
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y₂X₂分子的共价键有________个σ键和_________个π键。
(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。
(4)X与Z形成的化合物X₂Z的结构式为___________  ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。

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