W、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子,X和Z原子核外s电子与p电子数之比均为1:1,Y原子最外层s电

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子,X和Z原子核外s电子与p电子数之比均为1:1,Y原子最外层s电

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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子,X和Z原子核外s电子与p电子数之比均为1:1,Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1,且Y原子核外电子中的p电子数比Z原子的少2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,其化学方程式为___________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<_________。
(3)这四种元素原子半径的大小为____>____>____>____(填元素符号)。 
(4)Y与Z形成的多原子分子中的化学键是____(填“共价键”或“离子键”),键角为____,空间构型为______。
答案
(1)2Mg+CO22MgO+C
(2)Mg(OH)2;NaOH
(3)Na;Mg;C;O
(4)共价键;180°;直线形
举一反三
有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C为短周期元素,A元素的周期数、主族序数、原子序数均相同,BO3-含有32个电子,C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,C和D可形成化合物D2C。回答以下问题:
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_______、______、________、________。
(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为____,结构式为 ________,空间构型为____形。
(3)A、B、C可形成两种既含有离子键又含有共价键的化合物,它们的化学式分别是_____和____。
(4)D2C形成过程的电子式表示为____。
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A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)A、B、C的元素符号分别为A____,B____,C____。
(2)B原子的电子排布式为________。
(3)BC2是由____键组成的____(填“极性”或“非极性”)分子,分子的立体结构为____。
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有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数以A、B、C、D顺序依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18。根据原子结构判断:   
(1)哪些是金属元素?_______________________   
(2)D与A的简单离子是什么?______________________   
(3)哪种元素的氢氧化物碱性最强?______________________   
(4)B与D的两原子间能形成何种化合物?写出化学式。
______________________
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A、B处于同一周期,C、D、E处于同一周期。C、B按原子个数比为2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比为3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最多的金属元素。根据信息回答下列问题:

(1)B元素在周期表中的位置是__________。
(2)化合物乙的电子式____________ ,化合物丙的化学式_____________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________ 、______________。


题型:吉林省期中题难度:| 查看答案
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族,其基态原子最外层有_____个电子。
(2)X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是_____(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目: 
______________________________
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:_____;氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:_________________                
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