A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题。
(1)在A₂C₂分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成的化合物的电子式为 ___________________________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为 _________________________________________。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_________________________________________。

答案

(1)极性键；非极性键
(2)

（或

）
(3)Na₂CO₃＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH^-＋H₂O===SiO₃^2-＋2H₂↑

举一反三

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的。则：
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与A₂D₂恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：___________________________。
(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为 __________________。
(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 _______________________________。
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

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已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是[     ]
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族
B、X元素的还原性比铝元素强
C、X(OH)₃和Al(OH)₃一样是两性氢氧化物
D、离子半径X³⁺ ＞ X⁺

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X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是[     ]
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

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A⁺、B⁺、C^-、D、 E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。已知

请回答以下问题：
（1）C^-离子含有的化学键为__________________
（2）具有相同空间构型的微粒是_________________和__________________
（3）分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式。
A⁺＋D：__________________B⁺＋E：__________________

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题

⑴T的原子结构示意图为_____________。
⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _______________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。

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