（某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，现将该固体溶于水配成溶液后，甲同学进行了验证实验，过程如下：（1）由甲同学的实验过程可知，该白色固体中

题型：不详难度：来源：

（某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，现将该固体溶于水配成溶液后，甲同学进行了验证实验，过程如下：

（1）由甲同学的实验过程可知，该白色固体中含有　_________　．（填名称，下同）写出无色气体与澄清石灰水反应的化学方程式　_________　．
（2）乙同学经过研究改换了上述实验中的①③两种试剂，除实验现象与甲同学的完全相同外，还将白色固体的成分确定了，则乙同学是把试剂①换成了　_________　；把试剂③换成了　_________　，该白色固体的组成　_________　．

答案

（1）硫酸钠、碳酸钠（2）CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0
（3）稀硝酸硝酸钡溶液（4）氯化钠、硫酸钠、碳酸钠

解析

试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，要抓住特征现象，找到推断的题眼，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论．本题主要考查了特征离子(碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子)的检验
（1）在无色溶液中加入过量的稀盐酸，产生无色气体，通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，说明一定含有碳酸钠，而实验③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠，故该白色固体中含有：硫酸钠、碳酸钠，无色气体与澄清石灰水反应的化学方程式：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0
（2）第一种方案确定含有硫酸钠、碳酸钠，不能确定含有氯化钠，因为实验①加入过量的稀盐酸，在溶液中引入了氯离子，所以实验④，加入硝酸银溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，并不能判断溶液中的氯离子是来自于原无色溶液中，还是加入的稀盐酸中，故为了判断氯化钠是否存在，在实验①和③中就不能引入氯离子，所以要得到实验现象与甲同学的完全相同外，还将白色固体的成分确定了，则乙同学是把试剂①换成了稀硝酸，把试剂③换成了硝酸钡溶液，这样最终就可以确定该白色固体的组成：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠

举一反三

(6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了
一瓶标签受到腐蚀(如图所示液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
（3）该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。

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有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
I．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有
Ⅱ．向滤液中粉末部分溶解，得到白色滤渣试液	溶液变红	滤液中可能含有物质(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		原固体粉末中一定含有Na₂CO₃

【实验二】乙组同学进行如下探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空。(C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
⑴乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

⑵该固体粉末的组成可能是                                    。.

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有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸	沉淀消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含氯化钡
2	取适量无色滤液乙，加入过量的溶液，过滤	生成白色沉淀	无色溶液中一定含有碳酸钠
3	取实验步骤2中的滤液，滴加溶液		原固体样品中一定存在氢氧化钠

【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。

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（8分）某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究，请你回答有关问题：
[实验探究]
（1）甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出铁丝，观察到铁丝表面_____________，得出结论铁比铜活动性强。
（2）乙同学设计的方案：（实验中所用铜片，铁片大小形状相同，且表面洁净光亮）

实验步骤	实验现象	实验结论
	铜片的表面无气泡产生铁片的表面有气泡产生	铁比铜的活动性强

[讨论交流]
（1）铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。
（2）实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%（填“>”“<”、“=”）
[反思评价]
你认为乙同学的方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是：______________
[拓展应用]
农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：
____________________________________（用化学方程式表示）

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甲同学认为Ca(OH)₂与CO₂能反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂用
澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过
实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。

【提出假设】NaOH溶液与CO₂能反应。
【设计方案】（1）常用和反应制取CO₂气体；
（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置（填字母），不选择其它发生装置的理由是。
（3）验证假设:

实验步骤	实验现象	结论
第一步：向集满CO₂的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO₂气体
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸		有关反应的化学方程式为

所以，假设成立。
（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是。

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