(6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示液,他们对此产生了兴趣。[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知,这
题型:不详难度:来源:
(6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了 一瓶标签受到腐蚀(如图所示液,他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么? 经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析: (1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。 (2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是_______。 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。 (3) 该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。 (4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。 |
答案
( 1)NaCl (2)这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2 (3)Na2CO3 ;BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ;(4)取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸; 在玻璃片上放一小片pH 试纸,将样品液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得溶液pH 大于7。(或取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞,观察到溶液变红等。) |
解析
试题分析:根据物质的化学式可推知(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠,(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2;(3) 该瓶无色溶液是碳酸钠,生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ;(4)根据上面的排除,可知是硫酸钠和碳酸钠的鉴别,故小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸。还可以根据溶液的酸碱性进行判断,其操作为:取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞,观察到溶液变红等。 |
举一反三
有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论及分析
| I.取少量该固体粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤
| 粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液
| 滤渣中一定含有
| Ⅱ.向滤液中粉末部分溶解,得到白色滤渣试液
| 溶液变红
| 滤液中可能含有 物质(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
| Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
|
| 原固体粉末中一定含有Na2CO3
| 【实验二】乙组同学进行如下探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。 试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空。(C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5) ⑴乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⑵该固体粉末的组成可能是 。. |
有一包固体样品,可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,李老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。 【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 取白色沉淀甲,滴加足量的稀盐酸
| 沉淀消失
| 白色沉淀甲中一定含有
| 【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠,设计了如下实验:
实验步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| 1
| 取无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
| 无明显现象
| 无色滤液乙中一定不含氯化钡
| 2
| 取适量无色滤液乙,加入过量的 溶液,过滤
| 生成白色沉淀
| 无色溶液中一定含有碳酸钠
| 3
| 取实验步骤2中的滤液,滴加 溶液
|
| 原固体样品中一定存在氢氧化钠
| 【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是 。 【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原固体样品中含有的成分。 |
(8分)某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱,进行了如下的实验研究,请你回答有关问题: [实验探究] (1)甲同学设计的实验方案:取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中,过一会儿取出铁丝,观察到铁丝表面_____________,得出结论铁比铜活动性强。 (2)乙同学设计的方案:(实验中所用铜片,铁片大小形状相同,且表面洁净光亮)
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
|
| 铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生
| 铁比铜的活动性强
| [讨论交流] (1)铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。 (2)实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管,还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时,若仰视读数,则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%(填“>”“<”、“=”) [反思评价] 你认为乙同学的方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是:______________ [拓展应用] 农药波尔多液的主要成分是硫酸铜,不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是: ____________________________________(用化学方程式表示) |
甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应,而NaOH与CO2不能反应,因为实验室检验CO2用 澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过 实验证明自己的观点呢?请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。
【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。 【设计方案】(1)常用 和 反应制取CO2气体; (2)请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置 (填字母),不选择其它发生装置的理由是 。 (3)验证假设:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 第一步:向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液,立即旋好盖子,振荡
|
| NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
| 第二步:取上一步中所得溶液,加入盐酸
|
| 有关反应的化学方程式为
| 所以,假设成立。 (4)【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验,其理由是 。 |
科学探究是奇妙的过程,请你一起参与并填写下列空白。 【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双 氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。 【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂 【设计与实验】
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管
|
| FeCl3溶液可以催化分解H2O2
| 【讨论与反思】 已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想: 猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O 猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI— 你认为最不可能的是哪一种猜想, 。小森同学认为,要验证猜想,至少还需要做 个对比实验。 |
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