有一包固体样品,可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,李老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。【探究活动一
题型:不详难度:来源:
有一包固体样品,可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,李老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。 【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 取白色沉淀甲,滴加足量的稀盐酸
| 沉淀消失
| 白色沉淀甲中一定含有
| 【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠,设计了如下实验:
实验步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| 1
| 取无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
| 无明显现象
| 无色滤液乙中一定不含氯化钡
| 2
| 取适量无色滤液乙,加入过量的 溶液,过滤
| 生成白色沉淀
| 无色溶液中一定含有碳酸钠
| 3
| 取实验步骤2中的滤液,滴加 溶液
|
| 原固体样品中一定存在氢氧化钠
| 【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是 。 【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原固体样品中含有的成分。 |
答案
、探究活动一:碳酸钡或BaCO3;探究活动二:实验步骤:2:氯化钡(或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙等可溶性钙盐、钡盐);实验步骤3:实验操作:无色酚酞,实验现象:酚酞溶液变红(或氯化铜,氯化铁等可溶性铜盐、铁盐;产生蓝色沉淀或产生红褐色沉淀);反思:除去滤液中的碳酸钠,排除干扰。 |
解析
试题分析:为探究其成分,李老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙,说明样品中一定不含硫酸铜,【探究活动一】取白色沉淀甲,滴加足量的稀盐酸,沉淀消失,说明样品中一定含有碳酸钠和氯化钡,沉淀甲中一定含有碳酸钡;【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠,取适量无色滤液乙,加入过量的氯化钡溶液,过滤 有沉淀生成,取实验步骤2中的滤液,滴加无色酚酞溶液,酚酞试液变红色,说明样品中一定含有氢氧化钠,【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是除去滤液中的碳酸钠,排除干扰. |
举一反三
(8分)某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱,进行了如下的实验研究,请你回答有关问题: [实验探究] (1)甲同学设计的实验方案:取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中,过一会儿取出铁丝,观察到铁丝表面_____________,得出结论铁比铜活动性强。 (2)乙同学设计的方案:(实验中所用铜片,铁片大小形状相同,且表面洁净光亮)
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
|
| 铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生
| 铁比铜的活动性强
| [讨论交流] (1)铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。 (2)实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管,还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时,若仰视读数,则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%(填“>”“<”、“=”) [反思评价] 你认为乙同学的方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是:______________ [拓展应用] 农药波尔多液的主要成分是硫酸铜,不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是: ____________________________________(用化学方程式表示) |
甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应,而NaOH与CO2不能反应,因为实验室检验CO2用 澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过 实验证明自己的观点呢?请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。
【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。 【设计方案】(1)常用 和 反应制取CO2气体; (2)请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置 (填字母),不选择其它发生装置的理由是 。 (3)验证假设:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 第一步:向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液,立即旋好盖子,振荡
|
| NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
| 第二步:取上一步中所得溶液,加入盐酸
|
| 有关反应的化学方程式为
| 所以,假设成立。 (4)【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验,其理由是 。 |
科学探究是奇妙的过程,请你一起参与并填写下列空白。 【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双 氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。 【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂 【设计与实验】
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管
|
| FeCl3溶液可以催化分解H2O2
| 【讨论与反思】 已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想: 猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O 猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI— 你认为最不可能的是哪一种猜想, 。小森同学认为,要验证猜想,至少还需要做 个对比实验。 |
有一包黑色粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分,按如下步骤进行实验。 (1)先对实验做了如下设想和分析:黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象
| 结论
| ①
| 只含C
| ②固体部分溶解,溶液变成蓝色,无气泡
|
| ③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色
| 含C、Fe
| (2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质,他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。 【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈 色。 【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物;②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是 (写化学式);③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式 、 。 |
(9分)兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动: 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 【对固体猜想】猜想Ⅰ.全部是NaOH;猜想Ⅱ.全部是Na2CO3;猜想Ⅲ.Na2CO3和NaOH的混合物。 【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究:
(1)操作①除了用烧杯外,还用到的仪器是 ,它在操作①的作用是 。 (2)甲同学加入的A溶液是盐酸,现象a为有气泡产生,说明氢氧化钠 (填“已经”或“没有”)变质,有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (3)乙同学加入的A溶液是澄清石灰水,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填化学式),该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有氢氧化钠。 (4)丙同学加入的A是氯化钙溶液,现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞不变红色,则猜想 成立。 |
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