A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、

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A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD₂的结构式为___________，化合物GB₂的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO₂和H₂O组成的混合气体，通入到a mol的E₂D₂（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L^-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____， b=____。

答案

(I)分子晶体；

(2)O=C=O； Ca²⁺(3)②④
(4)Si +2OH^-+ H₂O==SiO₃^2- +2H₂↑
(5)0.25；2.8

举一反三

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为____________；生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构，则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A₂EC₄)稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用离子方程式表示）。
(6)常温下，若0.1 mol·L^-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L^-1 50 mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为 _______________。

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a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
(1)a元素为_________，甲的分子式为__________ ，丁的电子式为____________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：___________ 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为_____________。
(4)乙是一种液态火箭燃料，在O₂中燃烧，产物无污染。常温下，6.4g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________。

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短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为__________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键（填“σ”或“π”）。
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，
BC₂属于____ （填“极性”或“非极性”）分子；当n=3时，B与C形成的晶体属于__________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是____________（举一例）。
（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为
____________，B电极反应式为____________________。

（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为________________________。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为________________________。
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为________________________。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置___________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是 ____________（填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积 pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH _________7（填“>”“<”或“=”），原因是____________ 。

题型：0128 月考题难度：| 查看答案