A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
（1）写出F₂E₂的电子式___________。其中化学键类型为__________________。
（2）A、E 、F三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的化学反应方程式为
______________________；电解一段时间后，溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_________（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是_________。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为_________。
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式__________________
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为__________________

答案

（1）

；离子键和非极性共价键
（2）2H₂O

2H₂↑+ O₂↑；增大
（3）Al₂(SO₄)₃；H₂SO₄或H₂SO₃或H₂CO₃；10^14-2a（4）①AlO₂^-+ H⁺+ H₂O = Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+ 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O；② 先无明显现象，后产生大量无色气泡

举一反三

A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物）

（1）B的元素符号为：___________；乙的化学式为___________；
（2）己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________；
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：______________________；
（4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在_______滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比_________（填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为___________。

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。
据此回答下列问题：
(1)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液PH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式__________
(2)用B在碱性条件下可以处理含CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO、N₂、OH^-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式①

②反应物中发生氧化反应的物质是________，1mol氧化剂得________mol电子
(3)100gB溶液放置足够长的时间后，其质量变为98.4g。不考虑水的挥发和损失，则原溶液的质量分数是
_____________

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核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

(1)五种元素形成的单质中常用作强氧化剂的是________、________(填化学式)
(2)这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式________________________。
(4)Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是________________。
(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时。放出
140 kJ的热量。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：________________________。

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W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是 _____________ 。

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