A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之和等

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A⁺与D^2-的核外电子数之和等于E⁺的核外电子数，C原子与E⁺的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图：____________。
(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________。
(3)写出BA₄、D₂与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式：________________
(4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙，将F的单质通往丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。
(5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使电解后的溶液完全复原，须向溶液中加入_________________ （填物质名称）。

答案

(1)

(2)Cl^->O^2->Na⁺>H⁺(3)CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
(4)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂ (5)氯化氢

举一反三

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

[ ]
A．J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
（1）写出F₂E₂的电子式___________。其中化学键类型为__________________。
（2）A、E 、F三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的化学反应方程式为
______________________；电解一段时间后，溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_________（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是_________。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为_________。
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式__________________
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为__________________

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A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物）

（1）B的元素符号为：___________；乙的化学式为___________；
（2）己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________；
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：______________________；
（4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在_______滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比_________（填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为___________。

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。
据此回答下列问题：
(1)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液PH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式__________
(2)用B在碱性条件下可以处理含CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO、N₂、OH^-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式①

②反应物中发生氧化反应的物质是________，1mol氧化剂得________mol电子
(3)100gB溶液放置足够长的时间后，其质量变为98.4g。不考虑水的挥发和损失，则原溶液的质量分数是
_____________

题型：0107 模拟题难度：| 查看答案

核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

(1)五种元素形成的单质中常用作强氧化剂的是________、________(填化学式)
(2)这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式________________________。
(4)Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是________________。
(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时。放出
140 kJ的热量。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：________________________。

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之 和等