短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与 Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与 Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是[ ]
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X的单质是一种清洁能源
C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物
D．YW₃、ZW₂、Z₂W₂中各原子最外层均达到8电子稳定结构

答案

举一反三

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-与D⁺的核外电子数相等；B原子与D⁺的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物。
(1)E元素的离子结构示意图为____________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为___________、____________。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的
pH<7，Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为________，Y的化学式为_________；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为____________；元素T周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为_________
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________
②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为_________________。
(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为______________________。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________（填元素符号），其原因是___________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性。D______（填“>”“=” 或“<”）F，下列表述中能证明这一事实的是_________（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为_________；1 mol B₂A₄分子中含_______mol σ键。

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X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

(1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ （写化学式）。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是____
(3)M元素基态原子的电子排布式是____________
(4)已知下列数据：
M(s)+1/2Z₂(g)

MZ(s)：△H= -272 kJ/mol
2M(s) +3/2Z₂(g)

M₂Z₃(s) △H=-824.2 kJ/mol
MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是_____________________

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常温时，39 gB、C按原子个数比1：1形成的化合物X与足量CO₂反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________；写出少量X与FeCl₃溶液反应的离子方程式____________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因
___________________；起消毒作用的微粒电子式为____________________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_______形，它属于
_______ （填“极性”或“非极性”）分子；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_______________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C +xE

C₂E_x，请写出电池放电时正极的电极反应式：______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO₄和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为：____L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：____。

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