A，B，C，D 4种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 m

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A，B，C，D 4种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol/L的盐酸完全反应；B的原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
(1)元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为__________。
(2)A元素是______，B元素是______，D元素是______。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式_________，判断该化合物在空气中是否变质的简易方法是__________________
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________

答案

(1)3；ⅦA；Cl₂O₇
(2)Na；Mg；O
(3)Na₂O₂；观察该化合物的颜色是否变白
(4)Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

举一反三

A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F 3种元素原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号：A____，D____， E____。
(2)B单质在F单质中的燃烧现象是________________，用电子式表示反应的过程是_________________
化学反应方程式是____________________。
(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是_______________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________ ，该元素的名称是_______________。
(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O₂，该反应的化学方程式是___________________________。

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现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素异形体。在人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素的名称B_______,E________。
(2)写出E元素原子的电子排布式：_________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出两种即可）
__________________、___________________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：
___________________

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Q、R、x、Y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子的价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层上的电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z²⁺的核外电子排布式为____________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物属于____________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素可形成一种离子YH₄⁺，写出该粒子的电子式________________（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物叱T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______，理由是________________________。

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