X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第_____周期_____族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第_____周期_____族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表
(1)Y位于元素周期表第_____周期_____族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
___________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是_________,键长较长的是__________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
____________________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知:
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_____________________。
答案
(1)3;VIA;HClO4
(2)2;H-Z;H-Y
(3)[Ar]3d104s1;2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
举一反三
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________________,B的结构式为
____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:_____________________;由R生成Q的化学方程式:________________________。
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为___________,元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量
215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________________。
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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 __________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________ X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________。
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下图是元素周期表的一部分,元素A的最外层电子数为5,D的最高价氧化物对应水化物0.98g 跟1.12g氢氧化钾完全反应,在D的原子核中,中子数和质子数相等。
(1)元素名称:A_____ B____ C_____ D______ 。
(2)用电子式表示D的氢化物的形成过程:_____。
(3)B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)_____ 。
(4)A、B、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
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已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_____________;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_____________;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是_____________;
(4)这5个元素的氢化物分子中,
① 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_____________,其原因是_____________;
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_____________;
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合
物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是__________________________。
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