已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有
题型:福建省模拟题难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。 (2)A的氢化物的分子空间构型是________,其中心原子采取__________杂化,属于__________(填“极性分子”和“非极性分子”)。 (3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下 |
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比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 ______________________; (4)晶体熔点:DC________EC(填“<、=、>”),原因是_______________________。 (5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下 |
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H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因__________________________ (6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式 (写一个) __________________________ |
答案
(1)C<O<N (2)正四面体;sp3杂化;非极性分子 (3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (4)>;MgO与CaO都为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+,则MgO的晶格能大于CaO,所以熔点高 (5)H2O2分子间存在氢键,与水分子可形成氢键 (6)“略” |
举一反三
A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零。 (1)B2-的离子结构示意图___________,DE2的电子式___________。 (2)A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体符号表示)。 (3)由D、F可以构成的最简单的化合物W,取356g分子式为W·9H2O的化合物,将其释放的W完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为___________________________。 (4)Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式:__________________________。 (5)如下图所示,在一定温度下,在一个容积为4L的密闭容器中,左室加入xmolEB3,右室加入2mol EB2和1mol B2,中间是个可移动的隔板,在少量催化剂存在下分别发生反应: |
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左室:2EB3(g)2EB2(g)+O2(g) 右室:2EB2(g)+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央,且x=1,达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍,则左室反应的平衡常数K=_______________。 |
元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素。据此回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置____________,实验室制取W单质的离子方程式是__________________________; (2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为________、 _________; (3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1∶1,则C中含有的化学键类型是 ____________; (4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及 CO32-、W-等,请写出该反应的离子方程式_________________________(不必配平)。 |
A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X; D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。请回答下列问题: (1)X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。 (2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有 _____________(填序号)。 ① 氢化物H2E的酸性比H2C强 ② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 ③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 (3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。 (ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O NaOH溶液与BC气体不反应 |
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装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。 能够说明实验已成功的现象是___________________________。 |
有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断: ①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C; ②D、E、G是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG,在室温时,G的单质与氢气暗处混合就爆炸,D的单质是液体,E的单质是固体; ③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。 (1)A的名称是_________,B位于周期表中第_____周期______族,C的原子结构示意图是________。 (2)E的单质颜色是__________。 (3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。 (4)G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (5)F的元素符号是______________。 (6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________,酸性最强的化学式是___________,气态氢化物最稳定的化学式是_______________。 (7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。 |
A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题: (1)写出A、C、E三种元素的符号:A_________,C_________,E_________。 (2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________(填分子式),它的电子式为___________。 (3)C、D、F的离子中,半径最小的是________________(填离子符号) (4)在化合物BA4中元素B的杂化方式为:___________杂化,BA4的空间构型为_______________。 (5)用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键________________________ |
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