有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃,等物质的量的乙与丁充分燃烧
题型:不详难度:来源:
有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃,等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水,且生成水的质量前者是后者的2倍,丙在一定条件下分解获得两种单质,两单质放电时反应生成A,A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质,在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。 (1)丁的分子式 ,甲的电子式 。 (2)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质,写出生成戊的化学方程式 。 (3)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的溶质是 。 (4)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中,气体完全被吸收,溶液中NaOH无剩余,则NaOH溶液的浓度为 (若有定值则写具体数值,无定值则写范围)。 (5)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液,此溶质的化学式为 ,设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 。 |
答案
(1)C2H4O ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107140121-85278.png) (2)Si+SiO2 2SiO (3)Fe(NO3)2 (4)3mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L (5)NaNO2,取少量溶液于试管中加入盐酸,试管口有棕红色气体产生证明有NaNO2,或其它正确答案(2分) |
解析
试题分析:摩尔质量均为44g/mol,化合物甲与温室气体联系在一起则是CO2;烃乙是C3H8;等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水,且生成水的质量前者是后者的2倍,说明丁分子中有4g氢原子,含有氧原子,可知是C2H4O;丙在一定条件下分解获得两种单质,两单质放电时反应生成A,A遇空气变成红棕色气体B(NO2),可知丙有N和O元素组成,是N2O;戊是一种极不稳定的物质在工业制硅的反应产物中证实了其存在,说含有Si,是SiO2转化为Si的中间物,故是SiO。 (2)理解同一主族氧化物的相似性,C+CO2 2CO,即可写出生成戊的化学方程式。 (3)把铁和铜混和物放入一定量NO2通入水后形成的稀HNO3溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,固体是Cu,Fe只能氧化为Fe2+。 (4)将0.2mol C3H8完全燃烧后生成0.6molCO2,与碱反应,若生成Na2CO3需要1.2molNaOH;若生成NaHCO3需要0.6molNaOH,故300mLNaOH溶液的浓度为2mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L。 (5)等物质的量NO、NO2的混合物可认为是N2O3,溶于NaOH溶液中得到一种溶质就是NaNO2。 |
举一反三
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。 已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH =+206.2 kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH =+247.4 kJ·mol-1 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH =+169.8 kJ·mol-1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________ (2)H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是________;燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:___________________________ (3)H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107140118-69038.jpg) (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_____________________ (5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时,Mg2Cu 与 H2反应,生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________ |
化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是 ①石英只可用于生产光导纤维,且常温下不与任何酸反应; ②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒***菌; ③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成; ④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸; ⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2; ⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
| 叙述Ⅰ
| 叙述Ⅱ
| A
| 浓硝酸在光照下颜色变黄
| 浓硝酸具有不稳定性
| B
| 浓硫酸具有酸性和吸水性
| 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
| C
| Cl2和SO2均有漂白性
| Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
| D
| C的还原性小于Si
| 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO
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如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107140109-29925.jpg) A.水、氯化氢 | B.硫酸、氨气 | C.氢氧化钠溶液、二氧化硫 | D.氢氧化钠溶液、一氧化碳 |
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实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处 | B.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉 | C.少量金属钠保存在煤油中 | D.试剂瓶中的液溴可用水封存,防止溴挥发 |
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