下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) ;②③⑦的
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) ; ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。 (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可) 。 (3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量,则表示①单质燃烧的热化学方程式为 。 (4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池,其中负极的电极反应为 。 (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ; ②N→⑥的单质所采用的方法是 ; ③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释) 。 |
答案
(1)O<Al<Na;H2SiO3<H2CO3<HNO3 (2) (答案合理即可)(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (5)①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ②电解法 ③NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
解析
(1)④⑤⑥分别为O、Na和Al,电子层数越多,则半径越大。若位于同一周期,则核电荷数大的半径反而小。同主族,最高价氧化物对应水化物的酸性,从上至下减弱。同周期,酸性从左至右增强。(2)离子键应存在于活泼金属元素与非金属元素(NH4Cl除外)之间,极性共价键存在于不同种非金属元素之间。(4)CH4与O2反应生成CO2,CO2与KOH继续反应生成CO32-,所以负极反应的产物为CO32-。(5)M为仅含非金属元素的盐,则应为铵盐,⑥为Al元素,由图分析可知,X与Y反应,应为Al3+与氨水的反应。Al为活泼金属,故应采用电解法获得。铵盐溶液呈酸性是因为NH4+水解。 |
举一反三
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示:
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为: > > (填元素符号)。 (2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质,反应的化学方程式为 。 (3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L甲气体与0.5 L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是 。 (4)在298 K下,A、B的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3 mol B的单质,则该反应在298 K下的ΔH= 。(注:题中所设单质均为最稳定单质) (5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是 。 (6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式 。(假设C只被还原至+4价) |
下列试剂保存方法不正确的是( )A.AgNO3存放在棕色瓶中 | B.用铝制容器装运浓硝酸 | C.少量白磷保存在水中 | D.溴水存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 |
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下列关于离子检验的说法中正确的是( )A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32- | B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl- | C.向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42- | D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ |
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请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体,所需试剂自选。 (1)在下面的方框中,画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图,夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出,也不必标出装置内试剂,需要加热的仪器下方用△标出),按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,填写下表:
仪器符号
| 仪器中所加物质
| 作用
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| 最后一种装置(作图时请对其编号)
| 浓硫酸
| 防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
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下列能达到实验目的的是( )
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