下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )A.CO2通入石灰水B.硝酸中加入铜片C.硫酸中加入锌粉D.HCl溶液滴入NaHCO3溶液
题型:不详难度:来源:
下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )A.CO2通入石灰水 | B.硝酸中加入铜片 | C.硫酸中加入锌粉 | D.HCl溶液滴入NaHCO3溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、少量二氧化碳与石灰水反应产生沉淀,过量则无沉淀产生,错误;B、铜与稀硝酸反应的气体产物是一氧化氮,与浓硝酸反应的气体产物是二氧化氮,错误;C、稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌,浓硫酸与锌反应则不产生氢气,错误;D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液生成二氧化碳和氯化钠,与量无关,正确,答案选D。 |
举一反三
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 操作和现象
| 结论
| A
| 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
| HNO3分解生成了NO2
| B
| 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
| 淀粉没有水解成葡萄糖
| C
| 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
| 析出了NaHCO3
| D
| 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去
| 使溶液褪色的气体是乙烯
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下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象
| 酸性: CH3COOH > H2CO3> H3BO3
| B
| 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
| 溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
| C
| 在少量无水乙醇中加入金属Na,生成可以在空气中燃烧的气体
| CH3CH2OH是弱电解质
| D
| 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应,当气泡稀少时,加入 1 mL浓H2SO4,又迅速产生较多气泡
| H2SO4浓度增大,反应速率加快
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是:
选项
| 陈述I
| 陈述II
| A
| 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应
| 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
| B
| H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
| H2O2表现还原性,SO2表现漂白性
| C
| Al有还原性
| 利用铝热反应冶炼金属Mn
| D
| 将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红褐色
| 铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
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已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是 (甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓ ①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m |
下列说法错误的是A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 | B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 | C.二氧化硫具有还原性,因此不能用浓硫酸干燥 | D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在 |
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