下列说法错误的是A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有还原性,因此不能用浓硫酸干燥D.
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 | B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 | C.二氧化硫具有还原性,因此不能用浓硫酸干燥 | D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应,A不正确;B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质,分别硝酸型酸雨和硫酸型酸雨,B正确;C、二氧化硫具有还原性,但与浓硫酸不能发生氧化还原反应,因此能用浓硫酸干燥,C不正确;D、硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在,D正确,答案选C。 |
举一反三
工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Mn(OH)2
| pH
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 10.4
| (1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。 (2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。 (3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。 (4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。 |
硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。 (1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。 ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 。 ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为 。 ③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥,则其正确的操作顺序为 。 (2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为___________;仪器E的名称为____________________。 ②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭___(填字母序号)处的酒精灯,理由是________。 ③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)______________。 |
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。 我国蕴藏着丰富的钇矿石( Y2 FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知: I.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Y3+
| 6.0
| 8.2
| Ⅱ.在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)钇矿石(Y2 FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 。 (2)欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则 ①最好选用盐酸、 (填字母代号)两种试剂,再通过必要的实验操作方可实现。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式: :必要的实验操作应是 。 (3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在 的范围内;继续加氨 水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是 。 (4)写出草酸钇[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅烧的化学方程式 。 |
新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1,在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃~1400℃的条件下,0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题: (1)乙的化学式为__________;丙的电子式为__________。 (2)甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。 (3)丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。 (4)高温条件下,丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质,写出该反应的化学方程式为____________________,有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO,请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。 (5)工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃~1450℃的条件下以制备乙,反应中还生成一种常见的可燃性气体戊,该反应的化学方程式为____________________。 |
在下列实验中,不能达到目的的是 ( )A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>S | B.用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 | C.进行H2O和H2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 | D.用pH试纸测定氯水的酸碱性 |
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