硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4
题型:不详难度:来源:
硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。 (1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。 ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 。 ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为 。 ③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥,则其正确的操作顺序为 。 (2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为___________;仪器E的名称为____________________。 ②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭___(填字母序号)处的酒精灯,理由是________。 ③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)______________。 |
答案
(1)①防止Sn2+被氧化(2分) ②普通漏斗(或漏斗)、玻璃棒(2分);取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若无明显现象,证明SnO中的Cl-已洗涤干净;若产生白色沉淀证明SnO中的Cl-未洗涤干净(3分) ③cdabe(2分) (2)①浓硫酸(2分);冷凝管(2分) ②D(2分);熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行(2分) ③需要温度计;在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管(或U型管)(2分) |
解析
试题分析:(1)①由于Sn2+易被氧化,所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化。 ②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣,说明该操作是过滤,因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗(或漏斗)、玻璃棒;氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液,所以检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若无明显现象,证明SnO中的Cl-已洗涤干净;若产生白色沉淀证明SnO中的Cl-未洗涤干净。 ③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥,因此正确的顺序是cdabe。 (2)①由于SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解,因此通入的氯气必须是干燥的,则装置C中应加入试剂为浓硫酸;根据仪器的结构特点可知,仪器E的名称为冷凝管。 ②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行,所以反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭D处的酒精灯。 ③反应需控制在一定温度范围之内,需要温度计;根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应,生成物应干燥,因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管(或U型管)可达到目的。 |
举一反三
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。 我国蕴藏着丰富的钇矿石( Y2 FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知: I.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Y3+
| 6.0
| 8.2
| Ⅱ.在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)钇矿石(Y2 FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 。 (2)欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则 ①最好选用盐酸、 (填字母代号)两种试剂,再通过必要的实验操作方可实现。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式: :必要的实验操作应是 。 (3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在 的范围内;继续加氨 水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是 。 (4)写出草酸钇[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅烧的化学方程式 。 |
新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1,在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃~1400℃的条件下,0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题: (1)乙的化学式为__________;丙的电子式为__________。 (2)甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。 (3)丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。 (4)高温条件下,丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质,写出该反应的化学方程式为____________________,有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO,请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。 (5)工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃~1450℃的条件下以制备乙,反应中还生成一种常见的可燃性气体戊,该反应的化学方程式为____________________。 |
在下列实验中,不能达到目的的是 ( )A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>S | B.用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 | C.进行H2O和H2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 | D.用pH试纸测定氯水的酸碱性 |
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下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A.向KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性 | B.向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液,振荡,溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化 | C.向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,振荡、静置,溶液由黄色变为绿色。说明Fe3+具有氧化性 | D.向CaCl2溶液中通入CO2,不产生白色沉淀。说明CaCO3能溶于水 |
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下列有关实验的描述正确的是 ( )A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 | B.将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色,均可证明SO2有漂白性 | C.不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 | D.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
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