下列对有关物质性质的分析正确的是( )A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C.实
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下列对有关物质性质的分析正确的是( )A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 | B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 | C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:CH3COOH>H2CO3 | D.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
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答案
C |
解析
A项,金属钠久置于空气中,最后应变成Na2CO3;B项,金属镁属活泼金属,不能用热还原法冶炼,应用电解法冶炼;C项,NH4HCO3显碱性,说明HCO3—水解程度大于NH4+水解程度,CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-水解程度与NH4+水解程度相当,根据越弱越水解的原理可知,酸性:CH3COOH>H2CO3;D项,N2在放电条件下与O2反应生成NO。 点拨:本题考查了元素化合物的有关知识,意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。 |
举一反三
中学常见的某反应的化学方程式为a+b―→c+d+H2O(未配平,反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 ___________________________。 (2)若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:___________________________。 (3)若c是无色有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20 g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(小数点后保留2位有效数字)。 (4)若a是造成温室效应的主要气体,c、d均为钠盐,参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。 |
下列事实与结论(或推论)均正确的是( )A.将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,则所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl) | B.物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3 | C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象 | D.将某混合气体通入品红溶液中,溶液不褪色,该气体中无Cl2 |
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用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
| ①中的物质
| ②中的物质
| 预测①中的现象
| A
| 淀粉-KI溶液
| 浓溴水
| 无明显变化
| B
| 石蕊溶液
| 硫酸
| 无明显变化
| C
| AlCl3溶液
| 浓氨水
| 有白色沉淀
| D
| AgNO3溶液
| 浓盐酸
| 有白色沉淀
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
| 操作和现象
| 结论
| A
| 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体
| HNO3分解成了NO2
| B
| 向淀粉溶液中加入质量分数为20%的硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
| 淀粉没有水解成葡萄糖
| C
| 甲烷和氯气混合后在光照下,颜色逐渐褪去
| 甲烷和氯气发生了化合反应
| D
| 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊
| 析出了NaHCO3
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下列化学实验有关的叙述正确的是( )A.某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该无色溶液中一定含有SO42— | B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大 | C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 | D.SO2、Cl2都能使品红试液褪色,其原理是相同的 |
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