室温下，将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是

题型：不详难度：来源：

室温下，将0.1mol/L的H₂ SO₄溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H₂ SO₄溶液体积变化曲线图错误的是

答案

A、D

解析

试题分析：A. 向NaAlO₂溶液中加入H₂SO₄，首先发生反应：2NaAlO₂+ H₂SO₄+2H₂O= Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓.当H₂SO₄过量时又发生：3H₂SO₄+2Al(OH)₃=Al₂(SO₄)₃+6H₂O .前后消耗的硫酸的体积比为1:3.错误。B.向Na₂CO₃溶液中加入硫酸时首先发生反应：2Na₂CO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2NaHCO₃；然后发生反应2NaHCO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂O+ CO₂↑。当溶液中所有生成的NaHCO₃完全反应转化为Na₂SO₄时气体体积达到最大值，再加入硫酸也不产生气体。正确。C.氨水呈碱性，溶液的pH＞7,当向溶液中加入H₂SO₄时发生酸碱中和反应：2NH₃·H₂O+ H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+2H₂O.当二者恰好发生中和反应时溶液的pH会有一个大的突变，然后就是H₂SO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，显酸性，pH<7正确。D. 对于BaCl₂溶液来说电离产生大量的Ba²⁺和Cl^-,所有溶液能导电，当向溶液中加入H₂SO₄时，发生反应：BaCl₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。溶液中导电的微粒为H⁺和Cl^-.一个Ba²⁺的导电性与2个H⁺的导电能力相同，但由于溶液的体积增大，所以自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。错误。