在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 (  )①AlCl3;②NaHCO3 ;③NaAlO2;④MgSO4 ;⑤Na2SO3 ;⑥KM

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 (  )①AlCl3;②NaHCO3 ;③NaAlO2;④MgSO4 ;⑤Na2SO3 ;⑥KM

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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 (  )
①AlCl3;②NaHCO3 ;③NaAlO2;④MgSO4 ;⑤Na2SO3 ;⑥KMnO4;⑦Fe2(SO4)3;⑧FeCl2
A.①②⑤  B.⑥⑦⑧  C.③④⑦ D.④⑤⑥

答案
C
解析

试题分析:①AlCl3是强酸弱碱盐,加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢,氯化氢有挥发性,所以随着不断加热水分的蒸发,氯化氢气体也不断逸出,蒸干得到的固体是Al(OH)3. 灼烧发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O.故蒸干并灼烧得到的固体是Al2O3。②发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体是Na2CO3。③NaAlO2是强碱弱酸盐,水解产生氢氧化钠和氢氧化铝,由于氢氧化钠没有挥发性,随着反应的不断进行,水分的不断蒸发,氢氧化钠和氢氧化铝又重新反应产生NaAlO2和水。所以最后得到NaAlO2固体。④MgSO4是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐,水解产生的酸碱会重新生成MgSO4和水。最后得到的固体是MgSO4⑤Na2SO3是还原性的弱酸H2SO3与强碱NaOH反应生成的盐。在加热的过程中水解产生的H2SO3会被氧化成H2SO4,H2SO4和NaOH反应生成难挥发的强酸强碱盐Na2SO4和水。所以最后的固体是Na2SO4。⑥KMnO4是强酸强碱盐,在溶液中不发生水解反应,但在蒸干后加热会发生分解反应:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑.所以最后得到固体是K2MnO4和MnO2的混合物。⑦Fe2(SO4)3是难挥发的强酸H2SO4和弱碱Fe(OH)3反应产生的盐。在溶液中水解得到H2SO4和Fe(OH)3。由于H2SO4无挥发性,所以二者会在加热的过程中重新反应产生Fe2(SO4)3和水。最后随着水分的蒸干而得到Fe2(SO4)3,灼烧不会发生分解反应。因此加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Fe2(SO4)3。⑧FeCl2是挥发性的强酸与弱碱Fe(OH)2反应生成的盐。水解产生的HCl会不断挥发逸出,产生的Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化形成Fe(OH)3.所以蒸干得到的固体是Fe(OH)3。灼烧时发生分解反应:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O.因此在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是③④⑦。
举一反三
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
(1)Y在元素周期表中的位置为            
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是        (写化学式)。
(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式:                       
(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液   (填褪色或不褪色),原因(用化学方程式表示)                 
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下列叙述中正确的是(  )
A.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
B.工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生反应
D.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

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有关下图及实验的描述正确的是
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备
C.丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
D.丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

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下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是
A.氢氟酸 B.水玻璃C.氢氧化钠D.浓盐酸

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下列物质中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且有气体生成的是
A.SiB.SO2C.AlD.Al2O3

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