X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 (1)Y在元素周期表中的位置为 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 (3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式: (4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液 (填褪色或不褪色),原因(用化学方程式表示) |
答案
(1)第二周期VIA族 (2)HClO4 H2S (3)HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O (4)不褪色 ; Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl |
解析
试题分析:(1)由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl;则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期VIA族,(2)由于非金属性最强的元素是Cl,所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)MY2为SO2则由着四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3而NaHSO4在水溶液中可电离出H+起一元强酸的作用,反应的离子方程式为:HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O。(4) )M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性 、Cl2有氧化性。若按照1:1的物质的量的比混合,在水中发生恰好氧化还原反应Cl2+ SO2+ 2H2O=2HCl+H2SO4.产生没有漂白性的HCl和H2SO4,因而失去漂白能力。2、Cl2的漂白性、H2S还原性等性质的知识。 |
举一反三
下列叙述中正确的是( )A.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 | B.工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 | C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生反应 | D.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉 |
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有关下图及实验的描述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107142555-95583.jpg) A.用甲图装置电解精炼铝 | B.用乙图装置制备![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107142555-87313.png) | C.丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬 | D.丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
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下列物质中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且有气体生成的是 |
下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是 A.NaCl固体中有NH4Cl固体:加热 | B.自来水中含有Cl-等可溶性杂质:蒸馏 | C.Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体:加热 | D.CO2气体中混有SO2气体:将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
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