下列实验的现象及结论不正确的是A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打

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下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃

B．SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀BaSO₃

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na₂CO₃溶液红色较深，说明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

答案

解析

试题分析：A、过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与CO₂反应最终生成NaCO₃，正确；B、SO₂通入BaCl₂溶液无法反应，错误；C、铝容易生成氧化膜，且氧化膜熔点较高，正确；D、由于碳酸根的水解能力大于碳酸氢根，所以溶液碱性较强，正确。

举一反三

下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
D	测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

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下列有关说法错误的是

A．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化

B．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解

C．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵

D．用Na₂O₂漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色

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下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完成）相互转化的是

物质	A	B	C	D
X	CaO	BaCl₂	Cu(NO₃)₂	K₂SO₄
Y	CaCl₂	Ba(NO₃)₂	Cu(OH)₂	KCl
Z	CaCO₃	BaCO₃	CuSO₄	KNO₃

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下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是

选项	操作或现象	实验目的或结论
A	将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。	证明氯气与水反应的产物有漂白性
B	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色。	氧化性：Br₂> Fe³⁺
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色褪去。	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	证明浓硫酸具有酸性和脱水性

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如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是   。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为     。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY₂时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。

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