下列有关物质的性质与应用均正确的是A.常温下Cl2能与强碱溶液反应,工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气B.苯酚遇FeCl3溶液显紫色,可用FeCl3溶液
题型:不详难度:来源:
下列有关物质的性质与应用均正确的是A.常温下Cl2能与强碱溶液反应,工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气 | B.苯酚遇FeCl3溶液显紫色,可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚 | C.铜的金属活动性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 | D.碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应,可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙 |
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答案
B |
解析
试题分析: A、常温下,氢氧化钙溶解度小,实验室和工业生产用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气,错误;B、苯酚与Fe3+生成紫色溶液,正确;C、铁、铜在海水中形成原电池,铁作负极,加快铁的腐蚀,错误;D、硫酸钙微溶、碳酸钙难溶,碳酸钙不能与硫酸钠生成硫酸钙,错误。 |
举一反三
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107145138-17487.jpg) 图中所有物质均由短周期元素组成,且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表:
编号
| 信 息
| 1
| D为地壳中含量最高的元素组成的单质
| 2
| E为酸性气态氧化物
| 3
| F的浓溶液常做干燥剂
| 4
| H为淡黄色固体化合物
| 5
| 电解饱和J溶液是工业重要反应
| 6
| C为离子化合物,阴、阳离子均含有金属元素
| (1)写出G的化学式: ,指出H中化学键的类型: 。 (2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10,用离子方程式表示其原因 。 (3)写出与H相对分子质量相同,且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。 (4)写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107145138-79849.jpg) (5)通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中三种含Y元素的离子,其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示,写出该反应的离子方程式是 ,该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。 |
下列有关实验的描述中,正确的是 ①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+ ⑥过氧化钠与水反应放出大量热 |
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应,不能实现右图所示转化的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107145126-74292.png) |
甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物,其分于中均含有18个电子,下列说法中正确的是A.若气体甲的水溶液在常温下的PH<7,则甲一定为HCl | B.若乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定为N2H4 | C.若3.0g的丙的物质的量为0.lmol,则丙一定为甲烷的同系物 | D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色 |
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下列实验过程中,始终无明显现象的是A.O2通入酸化的KI淀粉溶液中 | B.CO2通入CaCl2溶液中 | C.0.1mol • L-1稀 H2SO4滴入0.1 mol • L-1Na2S2O3溶液中 | D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
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