下列反应中,观察不到颜色变化的是  (      ) A.NaOH溶液中通入CO2气体B.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体C.氯化铁溶液中滴入KSCN溶液D.N

下列反应中,观察不到颜色变化的是  (      ) A.NaOH溶液中通入CO2气体B.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体C.氯化铁溶液中滴入KSCN溶液D.N

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下列反应中,观察不到颜色变化的是  (      ) 
A.NaOH溶液中通入CO2气体B.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体
C.氯化铁溶液中滴入KSCN溶液D.NaOH溶液中滴入酚酞试液

答案
A
解析
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,无明显现象。二氧化硫能使品红溶液褪色,氯化铁和KSCN反应,溶液变红色,碱能使酚酞试液变红色。答案选A。  
举一反三
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是(      )
 
实验事实
结论或解释

将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1 mol·L-1

向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol·L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
常温下,S(AgCl) < S(AgI)

Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应

某盐NaX溶液pH > 7
酸HX为弱酸

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+

向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体
还原性Al < Cu

BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
       A.①⑤⑥             B.④⑤                C.③④⑥⑦          D.③④⑤⑦
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室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是

A.①②③④B.②④①③
C.④①②③D.①④③②

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对下列实验现象的解释正确的是(    )
选项
实验现象
解释
A
C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
氯气具有漂白性
B
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42
C
SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
D
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸不稳定

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(12分)、X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子
X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氧化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

      填写下列空白:(提示:不能用字母XYZW作答
(1)写出X单质的一个重要用途          
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    (填化学式)。
(3)实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式                  
(4)将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式              
(5)W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          
(6)Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应,氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式                          
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下列现象和结论的关系正确的是
A.CO2通入BaCl2溶液中无明显现象,说明碳酸的酸性比盐酸弱
B.氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有氯水中有Cl存在
C.常温下,Cu片投入到浓硫酸中不反应,因为浓硫酸使Cu产生钝化现象
D.浓硫酸具有脱水性,因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色

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