为验证干燥的Cl2没有漂白性,而Cl2与水反应后的产物具有漂白性,肖飞同学设计了如下实验。(其中a是有色布条)⑴ A中浓硫酸的作用是              

为验证干燥的Cl2没有漂白性,而Cl2与水反应后的产物具有漂白性,肖飞同学设计了如下实验。(其中a是有色布条)⑴ A中浓硫酸的作用是              

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为验证干燥的Cl2没有漂白性,而Cl2与水反应后的产物具有漂白性,肖飞同学设计了如下实验。(其中a是有色布条)

⑴ A中浓硫酸的作用是                 。
⑵ 实验中观察到的现象是                                        ,
可以得出的结论是                                           _____
⑶ D装置的作用是             ,其中发生的化学反应方程式是     ______________________________________________
答案
⑴ 干燥氯气
⑵B中的有色布条不退色,C中的有色布条退色。
干燥的Cl2没有漂白性,而Cl2与水反应后的产物具有漂白性。
⑶ 吸收尾气 ,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
解析

举一反三
有A、B、C、D四种单质,B、C、D在常温、常压下皆为气体,A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E,其火焰为苍白色;
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红;
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应,所得溶液具有漂白作用。
试推断:
化学式A         ; C           ;  E_________ ;  F____________
(3)写出C和水反应的化学方程式                                 
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某些化学反应可用下式表示 :A + B ─→ C + D + H2O 请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,
写出该反应的离子方程式:                                 
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:         
(3)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,
(Ⅰ)当C为无色气体时,相应的化学方程式为                       
(Ⅱ)当C为红棕色气体时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为          
每生成标准状况下11.2L的该气体,转移电子的数目约为            
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是          
(5)当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时,实验室进行该气体的尾气处理,  应选用下列            装置(填序号)
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带有两个单位的负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,且核电荷数与B相差3
D
与C同周期,且最外层电子是C的3倍
E
与D同周期,原子半径在该周期中最小
 

请回答下列问题:
(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为             
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)               
(3)写出电解CE溶液的化学方程式:
                                                       。(本题共7分)
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下面有一种性质与其他三种性质有本质的区别,它是       
A.颜色B.气味C.状态D.可燃性

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下列关于氧气的性质的描述错误的是                      
A.氧气具有可燃性B.氧气的化学性质比较活泼
C.物质跟氧气的反应一般都要放出热量D.氧气能够供给呼吸

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