A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD,回答下列问题。 (1)A元素的气态氢化物的结构式为_________。D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______________________。 (2)在工业上常用____法制备单质C(填金属的冶炼方法)。 (3)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_____________________。 |
答案
(1);HClO4 (2)电解 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
举一反三
对四种金属G、L、M、R进行如下表实验 |
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根据表中所给实验结果,判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是________。 |
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,下列有关该元素的说法正确的是 |
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A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 |
铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中,不正确的是 |
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A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成+3价的离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+强 |
下列关于碱金属性质的叙述中错误的是 |
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A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属) B.它们都能与水反应生成氢气和相应的碱 C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯 |
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 |
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A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素 |
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