下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一种化学元素。 (1)T3+的核外电子排布式为___。 (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___(用元
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下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一种化学元素。 |
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(1)T3+的核外电子排布式为___。 (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。 (3)下列有关上述元素的说法中,正确的是___(填序号)。 ①G单质的熔点高于J单质的,是因为G单质的金属键较强 ②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X ③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键 ④RE3的沸点高于QE4的,主要是因为前者的相对分子质量较大 ⑤一个Q2E4分子中含有5个σ键和1个π键 (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知其分子中的所有原子均形成8电子或2电子的稳定结构,且它是直线形分子,不存在配位键。试写出其结构式:___ 。 (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有与石墨类似的层状结构。每层中, G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子,层与层之间还夹杂一定数量的原子。 请问这些夹杂的原子应该是___(填G或R的元素符号)。 |
答案
(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)N>O>C (3)①③⑤ (4) H-C三C-C三C-C三C-C三C-C三N (5) Li |
举一反三
某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是 |
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A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小 C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的 |
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A.因为K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中 B.K可被空气中的氧气氧化,且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气 D.K可以与水剧烈反应,生成氢气 |
已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。 (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___。 (2)鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂___,其离子方程式为____。 |
溴( Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在化学性质上具有相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是 |
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A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子, 表现氧化性 D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液来检验 |
①按下面的实验过程填空。 |
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②写出上述反应的化学方程式: (1)____, (2)____, (3)__。 |
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