高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:Ⅰ.将
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高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下: Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料. Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解. Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许. Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣. Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L. 请回答: (1)用电子式表示HCl的形成过程______. (2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是______(填序号). ①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性 (3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:______. (4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理______. (5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:______. (6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为______. (7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L(计算结果保留整数). |
答案
(1)氯化氢是共价化合物化合物,用电子式表示其形成过程时,左边是H原子、Cl的电子式,右边为氯化氢的电子式,中间用箭头连接,形成过程为:
. 故答案为:
. (2)①同主族元素自上而下电子层数增多,原子半径增大,原子半径Sr>Ca,故①正确; ②同主族元素最外层电子数相同,故②错误; ③主族元素自上而下元素金属性增强,所以金属性Sr>Ca,故③正确; ④元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性Sr>Ca,所以碱性Sr>Ca,故④正确. 故选:②. (3)碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳.碳酸锶不溶于水,氯化锶易溶于水.反应离子方程式为: SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑. 故答案为:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑. (4)溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀. 故答案为:溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀. (5)双氧水具有强氧化性,在酸性条件下,双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为H2O,反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O. 故答案为:2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O. (6)调节pH除去Fe3+等,要不能引入杂质,最好选用Sr(OH)2. 故答案为:Sr(OH)2. (7)溶液的体积为=1.212L,所以该溶液溶质的质量浓度为=675g/L. 故答案为:675. |
举一反三
某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是( )A.HnR | B.H2nR | C.H(8-n)R | D.H(n-2)R |
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砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )A.砹易溶于某些有机溶剂 | B.砹化氢很稳定不易分解 | C.砹是有色气体 | D.砹化银不溶于水或稀HNO3 |
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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )A.R气态氢化物化学式为H2R | B.R一定是ⅣA族元素 | C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 | D.R一定是第四周期元素 |
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2,这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为( )A.2n-4 | B.2n-6 | C.2n-10 | D.3n-12 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 主要化合价 | ﹢2 | ﹢3 | ﹢6、-2 | ﹢2 | -2 |
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