下列各组中的性质比较,不正确的是 [ ]A、稳定性:NH3<PH3<SiH4B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C、碱性:KOH>N
题型:吉林省月考题难度:来源:
下列各组中的性质比较,不正确的是 |
[ ] |
A、稳定性:NH3<PH3<SiH4 B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 C、碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D、还原性:F-<Cl-<Br- |
答案
A |
举一反三
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 |
[ ] |
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b |
在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是 |
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A. B. C. D. |
比较下列碱的碱性强弱:NaOH_____KOH 比较下列酸的酸性强弱:H2SO4______HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性:H2O_____NH3 |
元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐______;元素的金属性逐渐_______,非金属性逐渐______。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是________。 |
用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空 (1)原子半径最小的元素是__________ (2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________ (3)最稳定的气态氢化物是________ |
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