研究下表信息可直接得出的结论是[ ]A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的金属性随

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研究下表信息可直接得出的结论是

[ ]
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

答案

举一反三

下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是[ ]
A．F₂和Br₂的沸点
B．H^-和Be²⁺的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄·5H₂O的质量
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）①钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。②在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr₃中的化学键类型应该是_________________。

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X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下

下列说法正确的是 [ ]
A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>Y
C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应
D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是    [     ]
A．X元素位于ⅥA
B．B的沸点大于C的沸点
C．A能溶解于B中
D．A和C不可能发生氧化还原反应

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下列说法中，正确的是 [ ]
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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