下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是[ ]A.F2和Br2的沸点 B.H-和Be2+的离子半径 C.同温下分别在100g水中最多能溶解的
题型:浙江省期中题难度:来源:
下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是 |
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A.F2和Br2的沸点 B.H-和Be2+的离子半径 C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量 D.在NH3+NO → N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数 |
答案
B |
举一反三
钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。 (1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。 (2)①钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。②在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。 (3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。 a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高 b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱 c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱 d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 (4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下 |
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从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是_________________。 |
X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下 |
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下列说法正确的是 |
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A.原子半径大小顺序:T>Z>Y>X B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性:Z>Y C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应 D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用 |
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是 |
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A.X元素位于ⅥA B.B的沸点大于C的沸点 C.A能溶解于B中 D.A和C不可能发生氧化还原反应 |
下列说法中,正确的是 |
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A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族,X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2->W-,Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是 |
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A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y在自然界中主要以单质形式存在 D.元素W的单质可作为水处理中的消毒剂 |
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