下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是[ ]A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 |
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A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 |
答案
A |
举一反三
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 |
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A.由mXa+与nYb-得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 |
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A.原子序数:a>b>c>d B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
短周期元素A、B、C,它们的原子序数依次增大,其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大,B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,且A是构成有机物的重要元素,下列说法正确的是 |
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A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.C离子具有很强的还原性,B离子具有很强的氧化性 C.B离子与C离子具有相同的电子层结构 D.B、C可以形成BC2型化合物 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等; X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 |
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A.原子半径:Y>Z>W B.非金属性最强的元素为W C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性 D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
下列有关元素或物质性质的说法正确的是 |
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A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高 D.元素周期表中氢原子半径最小,所以氢是最活泼的非金属元素 |
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