下列排列顺序正确的是 [ ]①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl ③熔沸点Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞

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下列排列顺序正确的是 [     ]
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②还原性:HI＞HBr＞HCl
③熔沸点Na＞Mg＞Al  ④酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ②③

答案

举一反三

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E。B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。下列说法不正确的是 [ ]
A．D所对应的气态氢化物是所有非金属元素对应氢化物中最稳定的
B．B、C、E三种元素可以组成的两种离子化合物，可以用硝酸银溶液鉴别这两者
C．B、C、D、E、F对应离子的半径大小为：E>F>B>C>D
D．A、C、F形成的化合物既可以与酸反应，也可以与碱反应

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下列说法中，正确的是 [ ]
A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素
C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

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下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是

[ ]
A．A与B形成的阴离子可能有：

B．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂C．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
D．D₂E₂分子中有极性键和非极性键

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

[ ]
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的氧化物不能与Z单质反应

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能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是    [     ]
A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C. 分别加热H₂X、HY至500℃，只有HY发生分解
D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu₂X和CuY

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