下列排列顺序正确的是 [     ]①热稳定性:H2O>HF>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl ③熔沸点Na>Mg>Al  ④酸性:HNO3>H2CO3>

下列排列顺序正确的是 [     ]①热稳定性:H2O>HF>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl ③熔沸点Na>Mg>Al  ④酸性:HNO3>H2CO3>

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下列排列顺序正确的是 [     ]
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl
③熔沸点Na>Mg>Al  ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO
A. ①③            
B. ②④         
C. ①④          
D. ②③
答案
B
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素,原子序数依次递增,原子半径A<D<C<B<F<E。B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。下列说法不正确的是 [     ]
A.D所对应的气态氢化物是所有非金属元素对应氢化物中最稳定的
B.B、C、E三种元素可以组成的两种离子化合物,可以用硝酸银溶液鉴别这两者
C.B、C、D、E、F对应离子的半径大小为:E>F>B>C>D
D.A、C、F形成的化合物既可以与酸反应,也可以与碱反应
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下列说法中,正确的是 [     ]
A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素 
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
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下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述,不正确的是
[     ]
A.A与B形成的阴离子可能有:  
B.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
C.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
D.D2E2分子中有极性键和非极性键
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
[     ]
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4    
B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的氧化物不能与Z单质反应
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能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是    [     ]
A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期    
B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸   
C. 分别加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解    
D. 元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 
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