X、Y两元素的原子,当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构,且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是 [ ]A.X-还原性强于Y-
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X、Y两元素的原子,当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构,且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是 |
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A.X-还原性强于Y- B.Y氧化性强于X C.X原子序数小于Y D.X-还原性弱于Y- |
答案
CD |
举一反三
下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是 |
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A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的金属性强 |
制冷剂通常是一些易被压缩液化的气体,液化后在管内循环散热,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期:____>____> H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>____>____。 (2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S____H2O;CS2 ____CO2;CCl4____CF4(均填“>”“<”或“=”),于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是 __________。 (4)然而,这种制冷剂造成了当今某一环境问题是________,但求助于周期表中元素及其化合物的_________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母)。 ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ |
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 |
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A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系中正确的是 |
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A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y> HZ D.原子半径:X |
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 |
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A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.稳定性:HCl>H2S>PH3 D.还原性:F->Cl->Br- |
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