下列说法正确的是 [ ]A. SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As

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下列说法正确的是

[ ]

A. SiH₄比CH₄稳定
B. O^2-半径比F^-的小
C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

答案

举一反三

短周期元素Q、R、T、 W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为___。
(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q____W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____。

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X、Y、Z、L、 M五种元素的原子序数依次增大。X、 Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素符号为____；M 在元素周期表中的位置为 ____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）。
(2)Z、X两元素按原子数目比1：3 和2:4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为___
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为____。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性____>____（用分子式表示）。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ____>____>____>____。

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1；W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 [ ]
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 [ ]
A.原子半径：Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D.XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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