根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有__________种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_______
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根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有__________种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____________________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是_____________(填写元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是_____________。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外)_____________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________大于___________(填化学式)。 |
答案
(1)7;K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3;SiH4 |
举一反三
X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 |
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A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 |
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①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤ |
已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 |
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A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C |
根据相关的化学原理,下列判断正确的是 |
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A.由于氟化氢分子间存在氢键,所以稳定性:HF>HCl B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 C.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2 D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:R2->M+ |
根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 |
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A.Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3 ,则Pb3O4也可以表示为PbO·Pb2O3 B.苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则甲苯也不可以使其褪色 C.Si是半导体材料,则Ge也是半导体材料 D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
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