X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是[     ]
A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2YO4
C. 原子序数由小到大顺序为W<X<Y<Z
D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z
答案
A
举一反三
下列说法中正确的是 [     ]
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性
④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A.①②
B.⑥
C.③④⑤
D.①②⑥
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根据相关的化学原理,下列判断正确的是[     ]
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C.若A2+ 2D-= 2A-+ D2,则氧化性D2>A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+
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下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分,下列叙述正确的是
[     ]
A.b元素除O价外,只有一种化合价
B.五种元素中,c元素形成的单质性质最稳定
C.c、d元素最高价氧化物的水化物酸性:c>d
D.e元素在自然界中主要存在于海水中
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第4周期的三种元素留下了空位,并对它们的 一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是[     ]
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢气还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
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以n表示元素的周期序数,以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是 [     ]
A.第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6)
B.第n周期有n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)
C.m=1和m=7的元素的单质相互化合时,都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素位于p区,对应的含氧酸酸性最强;m-n= -5的元素位于s区,对应的氢氧化物是最强的碱
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