已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是[ ]A.原子半径 A>B>D>C B
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已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 |
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A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C |
答案
C |
举一反三
门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是 |
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A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高 |
下列说法正确的是 |
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A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强 B.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 C.ⅥA族元素的氢化物中,因为H2O的沸点最高,所以其稳定性也最好 D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法正确的是 |
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A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.X的单质的熔点比Z的低 |
下列实验不能达到预期目的的是 |
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实验内容 实验目的 A.Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯与溴的非金属性强弱 B.向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳 比较碳与硅的非金属性强弱 C.把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中 比较碳与硫的还原性强弱 D.向氯化铜溶液中加入铁丝 比较铁与铜的还原性强弱 |
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 |
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A.HCl受热不分解,H2S受热分解 B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊,反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl C.与Na化合时,硫显-2价,氯显-1价 D.与Fe化合时,硫将Fe氧化至+2价,氯将Fe氧化至+3价 |
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