现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下根据元素周期律，判断下列推断不正确的是 [ ]A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键 B．b元

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现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是 [ ]
A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键
C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

答案

举一反三

根据元素周期律分析下面的推断正确的是 [ ]
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②钛与铝是同族元素，性质相同
③砹（At）为有色固体，Hat不稳定
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢（H₂Se）比H₂S稳定
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．②④⑥

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下列叙述正确的是 [ ]
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
B．BaCl₂与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
D．已知熔融条件下的反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂

2Na₂FeO₄+Na₂O，则234gNa₂O₂发生反应，转移了
12mole^-

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已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的还原性一定比Y的弱
D．Z的化学活泼性一定比X强

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是[ ]
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．离子半径：Z>Y>X

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X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

[ ]
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔．沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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