下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是A．C2H2、NH3B．Cl2、C2H4C．CO2、H2SD．CH4、H2O2

题型：不详难度：来源：

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是

A．C2H2、NH3

B．Cl2、C2H4

C．CO2、H2S

D．CH4、H2O2

答案

B

解析

试题分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、C₂H₂中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl₂为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C₂H₄中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H₂S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH₄分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B。