有关CH2=CH-C≡N分子的说法正确的是A.3个键,3个π键B.4个键,3个2π键 C.6个键,2个π键D.6个键,3个π键
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有关CH2=CH-C≡N分子的说法正确的是A.3个键,3个π键 | B.4个键,3个2π键 | C.6个键,2个π键 | D.6个键,3个π键 |
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答案
D |
解析
试题分析:共价单键为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,CH2=CH-C≡N含6个σ键和3个π键,故选D。 |
举一反三
下列说法错误的是A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高,冰中既存在范德华力,又存在氢键 | B.简单立方是非密置层三维堆积形成的,面心立方是由密置层三维堆积形成的 | C.所有共价键都有方向性,形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 | D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关,离子晶体在一定条件下可以导电 |
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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
金属
| 金属原子化热
| 离子化合物
| 晶格能
| 共价键
| 键能
| Na
| 108.4
| NaCl
| 786
| Cl-Cl
| 243
| Mg
| 146.4
| NaBr
| 747
| Si-Si
| 176
| Al
| 326.4
| MgO
| 3791
| Si-Cl
| 360
| 则下列说法正确的是 A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= - 602kJ·mol-1 C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高 D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强 |
下列物质中,所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是 |
下列说法不正确的是A.乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面 | B.水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键 | C.常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化,所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸 | D.能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO |
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X、Y代表两组概念,其关系如下图,下列选项不满足相应关系的是
选项
| X
| Y
| A.
| 氢键
| 化学键
| B.
| SO2
| 漂白性物质
| C.
| 油脂
| 酯
| D.
| 置换反应
| 氧化还原反应
|
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