下列过程中化学键被破坏的是①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化A．全部B．②③④
题型：不详难度：来源：
下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 |
答案
| C |
解析
试题分析：①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 ③酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 ④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。⑥NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。 |
举一反三
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
| 实验事实
| 理论解释
| A
| 氮原子的第一电离能大于氧原子
| 氮原子2p能级半充满
| B
| CO2为直线形分子
| CO2分子中C—O是极性键
| C
| 金刚石的熔点低于石墨
| 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
| D
| HF的沸点高于HCl
| HF的相对分子质量小于HCl
|
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下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 |
下列叙述正确的是（ ）| A．离子化合物中一定含有金属元素 | | B．金属元素不可能存在于阴离子中 | | C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 | | D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
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下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）| A． Na2O 和 SiO2 | B．冰和金刚石熔化 | | C．氯化钠和蔗糖熔化 | D．碘和干冰升华 |
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下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 | A．NH3、NO2。 | B．NaCl、KF | | C．NaOH、Ca(OH)2 | D．MgO、H2O2 |
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