以下叙述中错误的是( )。A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合C.任何离子键在形成的过程中必定
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以下叙述中错误的是( )。A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 | B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合 | C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 | D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 |
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答案
C |
解析
活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D项正确;离子化合物中,阴、阳离子通过静电作用结合,B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,C项错。 |
举一反三
XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为( )。 |
下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )。 |
判断下列四句话的对错,并且说出理由: (1)离子键只存在于离子化合物中 (2)离子化合物一定含离子键 (3)离子化合物中一定不存在分子 (4)离子化合物不一定含有金属元素 |
下列共价化合物的电子式正确的是( )。A.(NH3) | B.∶∶H(H2O2) | C.∶∶(CO2) | D.(HClO) |
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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )。A.NH4ClNH3↑+HCl↑ | B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 | C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O | D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 |
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