熔化时,必须破坏非极性共价键的是(  )。A.冰B.金刚石C.铁 D.二氧化硅

熔化时,必须破坏非极性共价键的是(  )。A.冰B.金刚石C.铁 D.二氧化硅

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熔化时,必须破坏非极性共价键的是(  )。
A.冰B.金刚石C.铁 D.二氧化硅

答案
B
解析
熔化时必须破坏共价键的是原子晶体,非极性共价键常存在于非金属
单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体,但Si—O共价键是极性键。
举一反三
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作***菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2的核外电子排布式为________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2配离子。已知NF3
NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是_______________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因_________________________________________________________________。
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研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。

图Ⅰ
(1)图中较大的球代表________原子,其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。
(2)用球棍模型表示的水分子结构是________。

图Ⅱ
(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带部分正电荷,在外加电场作用下,水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________(填“图1”或“图2”),理由是_______________________________________。
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下列有关化学键的说法正确的是
A.离子化合物中一定不含共价键
B.金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下列说法正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1, 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H <O
D.同温同压下,H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

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中华商务网讯:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/(kJ·mol-1)
941.7
154.8
283.0
 
下列说法中正确的是           (  )
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
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