熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）。A．冰B．金刚石C．铁 D．二氧化硅

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熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）。

A．冰

B．金刚石

C．铁

D．二氧化硅

答案

解析

熔化时必须破坏共价键的是原子晶体，非极性共价键常存在于非金属
单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体，但Si—O共价键是极性键。

举一反三

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作***菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²^＋的核外电子排布式为________。
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²^＋配离子。已知NF₃与
NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。

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研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

图Ⅰ
（1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

图Ⅱ
（3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

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下列有关化学键的说法正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键

B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890.3kJ·mol^-1

B．已知H₂O(l)= H₂O(g)△H="+44" kJ·mol^-1，则2gH₂(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O

D．同温同压下，H₂(g)+ Cl₂ (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

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中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ·mol^－1)	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是 (　　)
A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量
C．反应N₂(g)＋3F₂(g)→2NF₃(g)的ΔH>0
D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）。A．冰B．金刚石C．铁 D．二氧化硅