如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )。A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ
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如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )。
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 | C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
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答案
A |
解析
乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化,其中杂化轨道形成5个σ键,未杂化的2p轨道形成π键。 |
举一反三
下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中,正确的是( )。 ①6个碳原子可能都在一条直线上 ②6个碳原子不可能都在同一条直线上 ③6个碳原子可能都在同一平面上 ④6个碳原子不可能都在同一平面上 |
苯分子不能使酸性KMnO4溶液退色的原因是( )。A.分子中不存在π键 | B.分子中存在6电子大π键,结构稳定 | C.分子是平面结构 | D.分子中只存在σ键 |
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下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )。 ①BF3;②CH2=CH2;③;④CHCH;⑤NH3;⑥CH4 |
在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________,生成的4个杂化轨道中,只有________________个含有未成对电子,所以只能与________________个氢原子形成共价键,又因为4个sp3杂化轨道有________________,所以氨气分子中的键角与甲烷不同。 |
试回答下列问题: (1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43-____________________;CS2____________________。 (2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
A:________________;B:________________。 (3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。 (4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写) ①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32-;⑤H3O+ |
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